VOCABULAIRE DES TERMES GÉNÉRAUX DE LA CHIMIE

Journal officiel du 18 avril 2001 NOR : CTNX0104711K
Journal officiel du 8 octobre 2003 NOR : CTNX0306849K
Journal officiel du 22 septembre 2005 NOR : CTNX0508682K

TERMES ET DÉFINITIONS

acide de Brønsted
Définition : Entité moléculaire, ou l’espèce chimique correspondante, capable de céder un hydron (proton) en donnant une autre entité ou espèce chimique : la base conjuguée.
Note : On qualifie les acides de ce type de« forts » ou« faibles » selon qu’ils sont complètement ou partiellement dissociés en solution aqueuse.
Voir aussi : acide de Lewis, acide dur, base de Brønsted, hydron.
Équivalent anglais : Brønsted acid, protonic acid.
 

acide de Lewis
Définition : Entité moléculaire, ou l'espèce chimique correspondante, qui accepte un doublet d'électrons.
Note : Un acide de Lewis est donc capable de s'associer avec une autre entité moléculaire, dite base de Lewis, pour former un adduit par mise en commun du doublet de la base. On peut citer comme exemple le trifluorure de bore.
Voir aussi : adduit, base de Lewis, électrophile, liaison de coordination.
Équivalent anglais : Lewis acid.
 

acide dur
Définition : Acide de Lewis dont le centre accepteur d’électrons est faiblement polarisable.
Note :
1 - Par « polarisable », on entend ici : « dont le nuage électronique peut se déformer facilement sous l’effet d’un champ électrique ».
2 - Un acide dur s’associe plutôt à une base dure qu’à une base molle.
Voir aussi : acide de Lewis, acide mou, base dure, base molle.
Équivalent anglais : hard acid.
 

acide mou
Définition : Acide de Lewis dont le centre accepteur d’électrons est fortement polarisable.
Note :
1 - Par « polarisable », on entend ici : « dont le nuage électronique peut se déformer facilement sous l’effet d’un champ électrique ».
2 - Un acide mou s’associe plutôt à une base molle qu’à une base dure.
Voir aussi : acide de Lewis, acide dur, base dure, base molle.
Équivalent anglais : soft acid.
 

adduit, n.m.
Définition : Espèce chimique AB dont chaque entité moléculaire est formée par combinaison directe de deux entités moléculaires distinctes A et B.
Note :
1 - Il existe aussi des stœchiométries différentes de 1/1.
2 - Dans certains cas, en particulier en chimie organique, la formation de l’adduit s’accompagne d’un changement de la nature et de la multiplicité des liaisons entre atomes des entités A et B.
3 - Quand A et B sont des groupes appartenant à la même entité moléculaire, il peut se former un adduit intramoléculaire.
Voir aussi : complexe.
Équivalent anglais : adduct.
 

alkylation, n.f.
Définition : Introduction d’un groupe hydrocarboné monovalent non aromatique dans une espèce chimique.
Note : Ce terme s’emploie également, avec un sens particulier, dans le domaine de l’industrie pétrolière.
Équivalent anglais : alkylation.
 

ambident, -e, adj.
Définition : Qualifie une entité moléculaire, ou l'espèce chimique correspondante, qui possède deux sites distincts en forte interaction, capables, au cours d'une réaction, d'être l'un ou l'autre le siège d'une nouvelle liaison.
Note :
1 - Le terme « ambident » vient du latin ambo, « tous les deux » et de dens, « la dent ».
2 - On peut citer comme exemples : l’ion énolate, qui peut agir avec les électrophiles soit par l’atome de carbone en beta, soit par l’atome d’oxygène, et l’ion nitrite, qui peut réagir de même soit par l’atome d’azote, soit par l’atome d’oxygène.
Équivalent anglais : ambident.
 

amphiphile, adj.
Domaine :Chimie/Chimie physique.
Définition : Se dit d’une entité moléculaire qui présente une double affinité, à la fois hydrophile et lipophile (hydrophobe).
Note : Du grec amphi, « des deux cotés » et philos, « ami ».
Voir aussi : tensio-actif.
Équivalent anglais : amphiphilic.
 

aromatique, adj.
Définition : Se dit d’une entité moléculaire qui comporte un système conjugué cyclique et qui, en raison de la délocalisation électronique, présente une énergie plus basse et par suite une stabilité plus grande que toutes les structures limites possibles.
Note :

1 - Ce caractère se rencontre dans les systèmes cycliques plans comportant (4n + 2) électrons p ; l’exemple classique d’une telle entité est le benzène (pour lequel n = 1).
2 - Traditionnellement utilisé pour qualifier les hydrocarbures dont la formule comporte un ou plusieurs noyaux benzéniques, ce terme est parfois employé comme substantif pour les désigner.
Voir aussi : conjugaison, entité moléculaire, résonance, structure limite.
Équivalent anglais : aromatic.
 

assistance anchimère
Définition : Accélération d’une réaction résultant de l’interaction entre un centre réactionnel et des électrons d’un groupe appartenant à la même molécule mais qui ne sont pas conjugués avec ce centre.
Note :
1 - Du grec ankura, « ancre » ; ch se prononce k.
2 - Cet effet intervient fréquemment dans les réactions de substitution nucléophile, par exemple dans l’hydrolyse facilitée de l’ypérite [sulfure de bis (2-chloroéthyle)].
Voir aussi : conjugaison, nucléophile.
Équivalent anglais : anchimeric assistance.
 

autocondensation, n.f.
Définition : Condensation d’un composé sur lui-même.
Note : Par exemple, la condensation aldolique de l’acétaldéhyde est une autocondensation dans laquelle deux molécules de la même substance sont impliquées.
Voir aussi : condensation croisée.
Équivalent anglais : self-condensation.
 

base de Brønsted
Définition : Entité moléculaire, ou l’espèce chimique correspondante, capable d’accepter un hydron (proton) en donnant une autre entité ou espèce chimique : l’acide conjugué.
Note : On qualifie les bases de ce type de « fortes » ou « faibles » selon que les acides conjugués sont partiellement ou complètement dissociés en solution aqueuse.
Voir aussi : acide de Brønsted, base de Lewis, base dure, base molle, hydron.
Équivalent anglais : Brønsted base.
 

base de Lewis
Définition : Entité moléculaire, ou l'espèce chimique correspondante, capable de fournir un doublet d'électrons.
Note : Une base de Lewis est donc capable de réagir avec un acide de Lewis pour former un adduit par mise en commun du doublet de la base. On peut citer comme exemples l'ammoniac et l'oxyde de diéthyle.
Voir aussi : acide de Lewis, adduit, liaison de coordination, nucléophile.
Équivalent anglais : Lewis base.
 

base dure
Définition : Base de Lewis dont le centre donneur d’électrons est faiblement polarisable.
Note :
1 -   Par « polarisable », on entend ici : « dont le nuage électronique peut se déformer facilement sous l’effet d’un champ électrique ».
2 - Une base dure s’associe plutôt à un acide dur qu’à un acide mou.
Voir aussi : acide dur, acide mou, base de Lewis, base molle.
Équivalent anglais : hard base.
 

base molle
Définition : Base de Lewis dont le centre donneur d’électrons est fortement polarisable.
Note :
1 - Par « polarisable », on entend ici  « dont le nuage électronique peut se déformer facilement sous l’effet d’un champ électrique ».
2 - Une base molle s’associe plutôt à un acide mou qu’à un acide dur.
Voir aussi : acide dur, acide mou, base de Lewis, base dure.
Équivalent anglais : soft base.
 

bathochrome, adj.
Domaine :Chimie/Spectroscopie.
Antonyme : hypsochrome, adj.
Définition : Qui provoque un déplacement du spectre électronique d’absorption, ou d’émission, d’une entité moléculaire vers des fréquences plus basses.
Note : Le terme « bathochrome » vient du grec bathos, « profondeur » et khrôma, « couleur ».
Voir aussi : chromophore.
Équivalent anglais : bathochromic.
 

1. blindage, n.m.
Domaine :Chimie/Chimie physique.
Définition : Effet d’écran résultant d’un affaiblissement local d’un champ magnétique externe, dû à la présence d’électrons circulant autour d’un noyau atomique, lesquels créent un faible champ antagoniste.
Note : Cet effet est à la base des méthodes de résonance magnétique nucléaire appliquées à l’étude des molécules comportant au moins un noyau atomique de spin non nul.
Équivalent anglais : shielding.
 

2. blindage, n.m.
Domaine :Chimie/Chimie physique.
Définition : Effet d’écran résultant d’un affaiblissement local d’un champ électrique exercé vers l’extérieur par une entité chargée (noyau atomique, ion ou assemblage moléculaire), dû à la présence d’électrons ou d’ions de charge opposée autour de cette entité.
Note : L’emploi en ce sens du néologisme « écrantage », comme celui du verbe correspondant « écranter », est impropre.
Équivalent anglais : screening.
 

capteur, n.m.
Définition : Substance qui réagit avec (ou qui élimine d’une autre façon) un composé à l’état de traces ou qui capture un intermédiaire réactionnel.
Voir aussi : piège.
Équivalent anglais : scavenger.
 

chélate, n.m.
Définition : Entité moléculaire comportant une chélation ; l’espèce chimique correspondante.
Note : Du grec khélé, « pince » ; ch se prononce k.
Voir aussi : chélation.
Équivalent anglais : chelate.
 

chélation, n.f.
Définition : Formation ou présence de liaisons ou autres forces attractives entre un atome central unique et deux ou plusieurs sites liants distincts d’un même ligand.
Note :

1 - Du grec khélé, « pince » ; ch se prononce k.
2 - On limite souvent l’utilisation de ce terme aux cas où l’atome central est un atome métallique.
Voir aussi : entité moléculaire, espèce chimique.
Équivalent anglais : chelation.
 

chimie médicolégale
Domaine :Chimie/Chimie analytique.
Définition : Partie de la chimie et de la toxicologie qui traite des procédés utilisés pour aider la justice dans ses investigations.
Équivalent étranger : forensic chemistry, legal chemistry.
- Voir aussi : FORENSIC MEDICINE DICTIONARY - DICTIONNAIRE DE MÉDECINE LÉGALE

chromophore, adj.
Domaine :Chimie/Spectroscopie.
Définition : Se dit d’un ensemble d'atomes à l’origine de la couleur d'une entité moléculaire et, par extension et plus généralement, à l’origine d'une transition électronique donnée.
Note : Le terme « chromophore » est également employé comme substantif.
Voir aussi : bathochrome, hypsochrome.
Équivalent anglais : chromophore.
 

clathrate, n.m.
Définition : Composé d’inclusion dans lequel la molécule incluse est enfermée dans une cage formée par la molécule hôte ou par un réseau de molécules hôtes.
Note :

1 - Du grec klathron, « fermeture ».
2 - L’expression « composé en cage » est déconseillée.
Voir aussi : composé d’inclusion.
Équivalent anglais : cage compound, clathrate.
 

complexe, n.m.
Définition : Entité moléculaire formée par l’association de deux ou de plusieurs entités moléculaires, ioniques ou neutres ; l’espèce chimique correspondante.
Voir aussi : adduit, liaison de coordination.
Équivalent anglais : complex.
 

composé d’inclusion
Définition : Composé dont l’un des composants forme une cavité de taille limitée ou un réseau cristallin dans lesquels sont logées la ou les entités moléculaires d’une seconde espèce chimique.
Note : L’attraction entre l’hôte et la ou les molécules incluses étant due à des forces de Van der Waals, il n’y a pas de liaisons chimiques fortes entre ces espèces.
Voir aussi : clathrate, entité moléculaire, molécule hôte, molécule incluse.
Équivalent anglais : inclusion complex, inclusion compound.
 

composé en couronne
Forme abrégée : composé couronne.
Définition : Assemblage monocyclique comportant au moins trois sites liants retenus ensemble par des liaisons covalentes et suffisamment proches pour former des chélates avec des espèces cationiques incluses en position centrale ou quasi centrale.
Note : On peut citer comme exemples de telles molécules les éthers-couronnes, capables de fixer les cations alcalins.
Voir aussi : chélate, complexe, cryptand, ligand.
Équivalent anglais : coronand, coronate, crown compound.
 

condensation, n.f.
Définition : Réaction de jonction entre deux ou plusieurs entités moléculaires aboutissant à un seul produit et qui s’accompagne généralement de l’élimination d’une petite molécule (eau, ammoniac, etc.).
Note :
1 - La réaction peut également se produire entre des sites réactionnels séparés d’une même entité moléculaire.
2 - En chimie organique, la définition s’applique, le plus souvent, à la soudure de molécules par formation de liaisons entre atomes de carbone.
3 - En chimie inorganique, la réaction peut conduire à une seule famille de produits plutôt qu’à un seul produit.
Voir aussi : autocondensation, condensation croisée.
Équivalent anglais : condensation.
 

condensation croisée
Définition : Condensation entre deux composés différents.
Note : Par exemple, la condensation de l’acétone sur le benzaldéhyde est une condensation croisée dans laquelle une molécule de chaque substance est impliquée.
Voir aussi : autocondensation, condensation.
Équivalent anglais : cross-condensation, crossed condensation.
 

conditions drastiques
Définition : Dans une réaction chimique, conditions, notamment de température ou de pression, exceptionnellement énergiques.
Équivalent anglais : drastic conditions.
 

conjugaison, n.f.
Définition : Délocalisation d’électrons de type p, par exemple dans une séquence de liaisons simples et multiples alternées.
Note :

1 - L’unité structurale présentant une telle délocalisation est appelée « système conjugué ».
2 - Ce terme désigne, par exemple, le recouvrement des orbitales atomiques, de type « p », d’au moins trois atomes adjacents.
Voir aussi : formule développée, hyperconjugaison, orbitale, résonance.
Équivalent anglais : conjugation.
 

conversion intersystèmes
Domaine :Chimie/Photochimie.
Synonyme : croisement intersystèmes, passage intersystèmes.
Définition : Processus non radiatif de transition entre états électroniques de multiplicités différentes.
Équivalent anglais : intersystem crossing.
 

coordinat, n.m.
Voir : ligand.
 

coordinence, n.f.
Voir : indice de coordination.
 

croisement intersytèmes
Domaine :Chimie/Photochimie.
Voir : conversion intersystèmes.
 

coupleur, n.m.
Définition : Composé qui permet de greffer un autre composé sur un support, en général un polymère.
Équivalent anglais : linker.
 

cryptand, n.m.
Définition : Entité moléculaire formée d’un assemblage cyclique ou polycyclique de ligands comprenant au moins trois sites liants, qui définit une cavité moléculaire capable de lier fortement et ainsi de masquer une autre entité moléculaire qui peut être un cation, un anion ou une espèce neutre.
Note : On admet parfois que les« composés en couronne » appartiennent à ce groupe.
Voir aussi : chélate, composé en couronne, cryptate, ligand.
Équivalent anglais : cryptand.
 

cryptate, n.m.
Définition : Complexe formé par l’association d’un cryptand et de l’entité moléculaire située dans sa cavité.
Voir aussi : cryptand.
Équivalent anglais : cryptate.
 

cycloaddition, n.f.
Définition : Réaction dans laquelle au moins deux molécules insaturées, ou deux parties d’une molécule, se combinent pour former un seul adduit cyclique.
Note : Une cycloaddition peut être une réaction péricyclique ou une réaction par étapes.
Voir aussi : adduit, réaction chélotrope, réaction péricyclique.
Équivalent anglais : cycloaddition.
 

cyclophane, n.m.
Domaine :Chimie/Chimie organique.
Définition : Composé formé d’un grand cycle comportant en alternance, d’une part, des systèmes cycliques ayant le nombre maximal de doubles liaisons non contiguës et, d’autre part, des atomes ou des chaînes saturées ou non.
Équivalent anglais : cyclophane.
 

décroissance radioactive
Domaine : Chimie/Chimie nucléaire.
Définition : Diminution d’activité dans le temps d’une substance ou d’un mélange de substances radioactives par désintégration radioactive.
Voir aussi : désintégration radioactive.
Équivalent anglais : radioactive decay.
 

demi-vie, n.f.
Définition : Dans la cinétique d’une réaction au cours de laquelle un réactif réagit complètement, temps nécessaire pour que la concentration de ce réactif soit réduite de moitié.
Note : Pour la désintégration d’un échantillon de nucléide radioactif, on parle de« période d’un nucléide radioactif ».
Équivalent anglais : half-life.
 

dendrimère, n.m.
Définition : Molécule arborescente de grandes dimensions construite par des processus itératifs à partir d’une molécule comportant au moins trois sites réactifs.
Note :

1 - Du grec dendron, « arbre », et meros, « partie ».
2 - La molécule d’origine est souvent qualifiée de « cœur dendritique ».
Équivalent anglais : dendrimer.
 

dendron, n.m.

Définition : Molécule comportant, d’une part, un site branché muni d’extrémités réactives et, d’autre part, un site apte à se fixer sur un support moléculaire ou solide.
Note :

1 - Du grec dendron, « arbre ».
2 - Les dendrons sont utilisés comme des briques pour construire les dendrimères.
Voir aussi : dendrimère.
Équivalent anglais : dendron.
 

déplacement chimique
Domaine :Chimie/Chimie physique.
Définition : Changement de la fréquence de résonance magnétique d’un noyau atomique, dû au blindage associé à la circulation des électrons dans son environnement chimique.
Voir aussi : blindage.
Équivalent anglais : chemical shift.
 

désactivation, n.f.
Domaine :Chimie/Photochimie.
Définition : Passage d’une entité moléculaire d’un état excité à un niveau d’énergie inférieur.
Voir aussi : désactiveur.
Équivalent anglais : deactivation, quenching.
 

désactiveur, n.m.
Domaine :Chimie/Photochimie.
Définition : Entité moléculaire ou l’espèce chimique qui désactive un état excité d’une autre entité moléculaire par transfert d’énergie, par transfert d’électron ou par un mécanisme chimique.
Note : Dans le cas de la luminescence, on utilise plus fréquemment le terme « extincteur ».
Voir aussi : désactivation.
Équivalent anglais : quencher.
 

dismutation, n.f.
Définition : Type de réaction d’oxydoréduction dans laquelle deux molécules d’une espèce chimique A réagissent entre elles en donnant naissance à une molécule A’ par oxydation et une molécule A’’ par réduction.
Équivalent anglais : dismutation, disproportionation.
 

effet inducteur, effet inductif
Définition : Modification des densités de charge d’un atome ou d’un groupe d’atomes par induction électrostatique, le long d’une chaîne d’atomes d’une entité moléculaire, sous l’effet d’atomes voisins.
Voir aussi : effet mésomère.
Équivalent anglais : inductive effect.
 

effet isotopique
Définition : Modification d’une propriété physique ou chimique d’une espèce chimique résultant d’un changement de sa composition isotopique.
Équivalent anglais : isotope effect, isotopic effect.
 

effet mésomère
Définition : Effet produit sur une grandeur expérimentale, telle une vitesse de réaction, par un atome ou un groupe d’atomes introduit comme substituant dans une entité de référence, du fait de la création ou de l’extension d’une délocalisation d’électrons.
Voir aussi : effet inductif.
Équivalent anglais : mesomeric effect.
 

électrofuge, adj.
Définition :
1 - Se dit d'un atome ou d'un groupe d'atomes qui, dans une réaction hétérolytique, part en abandonnant le doublet de la liaison covalente.
2 - Qualifie également toute transformation impliquant un tel processus.
Note : Ce terme est également employé comme substantif. Exemple : lors de la nitration du benzène, l’ion H⁺ est l’électrofuge.
Voir aussi : électrophile, nucléofuge.
Équivalent anglais : electrofugal, electrofuge (n.).
 

électronégativité, n.f.
Définition : Aptitude d’un atome, ou d’un groupe d’atomes, d’une entité moléculaire à attirer des électrons de liaison.
Note :

1 - Des théories différentes ont conduit divers auteurs à proposer des échelles différentes de valeurs relatives de l’électronégativité.
2 - L’adjectif « électronégatif » qualifie aussi, en électrolyse, les espèces qui se déplacent vers l’anode.
Équivalent anglais : electronegativity.
 

électrophile, adj.
Définition :
1 - Se dit d’un réactif qui forme avec un autre réactif, le nucléophile, une liaison dont les deux électrons proviennent du nucléophile.
2 - Qualifie également toute transformation impliquant un tel processus.
Note :
1 - Ce terme est également employé comme substantif. Exemple : lors de la nitration du benzène, le cation NO₂⁺ est l’électrophile.
2 - Les réactifs électrophiles sont des acides de Lewis.
Voir aussi : électrofuge, nucléophile.
Équivalent anglais : electrophile (n.), electrophilic.
 

empilement, n.m.
Domaine :Chimie/Cristallographie.
Définition : Disposition compacte des atomes, des molécules ou des ions dans une structure organisée, par exemple une structure cristalline.
Équivalent anglais : close packing, stacking.
 

endergonique, adj.
Domaine :Chimie/Chimie physique.
Définition : Se dit d’une réaction qui ne peut se dérouler que si on lui fournit du travail, c’est-à-dire, au sens de la thermodynamique, de l’énergie sous une forme autre que de la chaleur.
Note :

1 - Du grec endon, « en dedans », et ergon, « travail ».
2 - Ce terme ne doit pas être confondu avec le qualificatif « endothermique », lequel se rapporte à la chaleur consommée par une réaction.
3.  La décomposition de l’eau en hydrogène et oxygène par électrolyse est un exemple de réaction endergonique. Il en est de même de la réduction du gaz carbonique, première étape de la photosynthèse des hydrates de carbone, qui nécessite l’énergie lumineuse absorbée par la chlorophylle.
Voir aussi : exergonique.
Équivalent anglais : endergonic.
 

entité fluctuante
Définition : Entité moléculaire qui subit des réarrangements dégénérés rapides.
Voir aussi : réarrangement dégénéré, tautomérie de valence.
Équivalent anglais : fluxional entity.
 

entité moléculaire
Définition : Tout atome, molécule, ion, paire d’ions, radical, diradical, ion radical, complexe, conformère, etc., bien défini chimiquement ou isotopiquement et pouvant être identifié individuellement.
Voir aussi : complexe, espèce chimique.
Équivalent anglais : molecular entity.
 

entité réagissante
Définition : Entité moléculaire (molécule, radical, ion, etc.) participant à une étape donnée d’une transformation chimique.
Note : Par exemple, le cation NO₂⁺ est l’entité réagissante dans la nitration du benzène.
Voir aussi : entité moléculaire, réactif.
Équivalent anglais : reactive entity.
 

épitope, n.m.
Domaine :Chimie/Biochimie.
Définition : Partie d’une molécule capable de stimuler la production d’un anticorps.
Note : Une macromolécule peut contenir plusieurs épitopes, tous capables de stimuler la production d’anticorps.
Équivalent anglais : epitope.
 

espèce chimique
Définition : Ensemble d’atomes ou d’entités moléculaires structuralement et chimiquement identiques.
Voir aussi : entité moléculaire.
Équivalent anglais : chemical species.
 

étape cinétiquement déterminante
Domaine :Chimie/Cinétique chimique.
Voir : étape cinétiquement limitante.
 

étape cinétiquement limitante
Domaine :Chimie/Cinétique chimique.
Synonyme : étape cinétiquement déterminante.
Définition : Étape la plus lente d’une réaction chimique comportant plusieurs étapes et qui limite par suite la vitesse de la réaction globale.
Équivalent étranger : rate controlling step, rate-determining step, rate limiting step.
 

état excité
Domaine :Chimie/Photochimie.
Définition : État d'un atome, ou d'une entité moléculaire, dont l'énergie est plus élevée que celle de l'état fondamental.
Voir aussi : état fondamental.
Équivalent anglais : excited state.
 

état fondamental
Domaine :Chimie/Photochimie.
Définition : État d'un atome, ou d'une entité moléculaire, correspondant à son niveau d'énergie le plus bas.
Voir aussi : état excité.
Équivalent anglais : ground state.
 

état stationnaire
Définition : État d’un système ouvert dans lequel les grandeurs physiques en chaque point du système n’évoluent pas en dépit d’échanges de matière ou d’énergie avec l’extérieur.
Note : L’état stationnaire est différent de l’état d’équilibre.
Équivalent anglais : stationary state.
 

excimère, n.m.
Domaine :Chimie/Photochimie.
Définition : Dimère qui n’existe que dans un état électronique excité.
Note : Un excimère se dissocie généralement à l’état fondamental.
Voir aussi : exciplexe.
Équivalent anglais : excimer.
 

exciplexe, n.m.
Domaine :Chimie/Photochimie.
Définition : Complexe de stœchiométrie donnée, formé à partir d’au moins deux entités moléculaires chimiquement distinctes et qui n’existe que dans un état électronique excité.
Note : Un exciplexe se dissocie généralement à l’état fondamental.
Voir aussi : complexe, entité moléculaire, excimère.
Équivalent anglais : exciplex.
 

exergonique, adj.
Domaine : Chimie/Chimie physique.
Définition : Se dit d’une réaction qui peut se dérouler sans qu’on lui fournisse du travail 
– c’est-à-dire, au sens de la thermodynamique, de l’énergie sous une forme autre que de la chaleur – mais qui peut en produire.
Note :

1 - Du grec exô, « en dehors », et ergon, « travail ».
2 - Ce terme ne doit pas être confondu avec le qualificatif « exothermique », lequel se rapporte à la chaleur libérée par une réaction.
3 - Une réaction exergonique peut être simultanément endothermique ; un exemple d’une telle réaction est la dissociation d’une mole de tétroxyde de diazote pour former deux moles de dioxyde d’azote à faible pression.
Voir aussi : endergonique.
Équivalent anglais :exergonic.
 

extensif, -ive, adj.
Domaine :Chimie/Chimie physique.
Définition : Se dit d’une grandeur physique qui dépend de la quantité de matière présente dans l’échantillon.
Note : Parmi les propriétés extensives, on peut citer la masse et le volume.
Voir aussi : intensif.
Équivalent anglais : extensive.
 

extincteur, n.m.
Domaine :Chimie/Photochimie.
Définition : Entité moléculaire ou espèce chimique introduite dans une substance luminescente afin de supprimer l'émission lumineuse ou d'en réduire la durée.
Voir aussi : désactiveur.
Équivalent anglais : quencher.
 

formule brute
Définition : Formule obtenue par la juxtaposition des symboles atomiques, pour donner l’expression la plus simple possible de la composition stœchiométrique du composé considéré compatible avec les résultats de l’analyse élémentaire quantitative.
Note :
1 - Par exemple, la formule brute de tous les oses, et en particulier du glucose, est CH₂O.
2 - L’expression « formule empirique », parfois utilisée, est impropre.
3 - Certains auteurs utilisent de manière erronée cette expression pour désigner la formule moléculaire.
Voir aussi : formule moléculaire.
Équivalent anglais : empirical formula.
 

formule de Lewis
Synonyme : structure de Lewis.
Définition : Formule développée d’une entité moléculaire dans laquelle tous les électrons de la couche de valence sont représentés par des points placés de telle sorte que deux points schématisent une paire d’électrons ou une liaison covalente simple entre deux atomes.
Note :
1 - Une liaison double est représentée par deux paires de points et une liaison triple par trois paires de points.
2 - Par souci de simplification, on représente souvent les paires d’électrons par des tirets.
Voir aussi : formule développée.
Équivalent anglais : electron dot structure, Lewis formula, Lewis structure.
 

formule développée
Définition : Représentation plane d'une entité moléculaire dans laquelle on utilise des traits pour indiquer la présence de liaisons simples ou multiples entre les atomes, sans indication ou implication concernant leurs orientations dans l'espace.
Voir aussi : formule moléculaire.
Équivalent anglais : line formula.
 

formule moléculaire
Définition : Formule indiquant la nature et le nombre de chacun des atomes d'une molécule, en accord avec la masse moléculaire effective, mais sans présumer du mode d'association de ces atomes.
Note :
1 - Par exemple, la formule moléculaire du glucose est C₆H₁₂O₆.
2 - Certains auteurs utilisent de manière erronée l'expression « formule brute » pour désigner une telle formule.
Voir aussi : formule brute, formule développée.
Équivalent anglais : molecular formula.
 

formule stéréochimique
Définition : Représentation tridimensionnelle d’une entité moléculaire soit comme telle, soit en projection sur un plan en utilisant conventionnellement des traits renforcés ou des traits pointillés pour indiquer l’orientation des liaisons respectivement vers l’avant ou vers l’arrière de ce plan.
Voir aussi : formule développée, formule moléculaire.
Équivalent anglais : stereochemical formula.
 

fullerène, n.m.

Définition : Composé constitué uniquement d’un nombre pair d’atomes de carbone triliés formant une structure en cage.
Note :

1 - Du nom de l’architecte américain R. Buckminster Fuller et de la désinence chimique « -ène ».
2 - L’exemple typique en est le [60]fullerène, lequel comporte soixante atomes de carbone.
Équivalent anglais : fullerene.
 

halochromie, n.f.
Domaine :Chimie/Chimie analytique.
Définition : Phénomène par lequel une substance incolore ou faiblement colorée forme avec des acides ou des bases, eux-mêmes incolores, des sels de couleur vive.
Note :

1 - Du grec halos, « sel », et khrôma, « couleur ».
2 - À titre d’exemples, on peut citer les nitrophénols, qui se dissolvent dans les alcalis en donnant des solutions intensément jaunes.
Équivalent anglais : halochromism.
 

hapticité, n.f.
Domaine :Chimie/Chimie inorganique-Nomenclature.
Définition : Aptitude d’un ligand comportant deux ou plusieurs atomes consécutifs reliés par un système d’électrons p à s’attacher globalement, par une seule liaison impliquant les électrons p délocalisés, à l’atome central d’une entité de coordination.
Note :

1 - Du grec haptein, « s’attacher ».
2 - Le nombre d’atomes contigus responsables de l’hapticité est appelé « indice d’hapticité » ou, plus simplement, « hapticité ».
Équivalent anglais : hapticity.
 

hétérolyse, n.f.
Définition : Coupure d’une liaison covalente entre deux fragments dont l’un seulement conserve la totalité du doublet d’électrons liants.
Voir aussi : homolyse, liaison covalente.
Équivalent anglais : heterolysis.
 

homolyse, n.f.
Définition : Coupure d’une liaison covalente entre deux fragments, chacun retenant l’un des deux électrons du doublet d’électrons liants.
Voir aussi : hétérolyse, liaison covalente.
Équivalent anglais : homolysis.
 

hydron, n.m.
Définition : Nom du mélange des cations ¹H⁺, ²H⁺ et ³H⁺ dans les proportions naturelles des isotopes de l’hydrogène, utilisé également lorsqu’il n’est pas nécessaire de distinguer les divers isotopes.
Note :

1 - Le terme« proton », réservé à la dénomination du cation ¹H⁺ correspondant au seul isotope ¹H (« protium »), est encore souvent utilisé à la place de « hydron ».
2 - Les cations ²H⁺ et ³H⁺ portent respectivement les noms de« deutéron » et de« triton ».
Voir aussi : protium.
Équivalent anglais : hydron.
 

hyperconjugaison, n.f.
Définition : Interaction électronique d'une liaison simple soit avec un centre cationique ou radicalaire, soit avec une double liaison ou un système délocalisé d’électrons.
Note : Le cation tertiobutyle et le toluène sont des exemples d’entités moléculaires pour lesquelles on admet une telle hyperconjugaison.
Voir aussi : conjugaison, résonance, structure limite.
Équivalent anglais : hyperconjugation.
 

hypsochrome, adj.
Domaine :Chimie/Spectroscopie.
Antonyme : bathochrome, adj.
Définition : Qualifie tout effet qui provoque un déplacement du spectre électronique d’absorption ou d’émission d’une entité moléculaire vers des fréquences plus élevées.
Note : Du grec hypsos, « hauteur », et khrôma, « couleur ».
Voir aussi : chromophore.
Équivalent anglais : hypsochromic.
 

indice de coordination
Synonyme : coordinence, n.f., nombre de coordination.
Définition : Nombre d’atomes, de molécules ou d’ions directement liés à un atome central dans une entité moléculaire.
Note :
1 - Exemples : dans le méthane CH₄, l’indice de coordination du carbone est 4 ; celui du cobalt est 6 dans le cation complexe hexaamminecobalt [Co(NH₃)₆]³⁺.
2 - L’expression est utilisée avec un sens différent dans la description géométrique des cristaux ioniques ; il s’agit alors du nombre de voisins les plus proches de l’ion considéré. Exemple : dans le chlorure de sodium, les ions forment un réseau régulier et chaque ion a l’indice de coordination 6.
Équivalent anglais : coordination number.
 

indice de liaison
Synonyme : ordre de liaison.
Définition : Valeur calculée, entière ou décimale, du nombre de paires d’électrons liant deux atomes par référence à une liaison simple.
Note :
1 - Une liaison simple est une liaison covalente qui met en jeu une seule paire d’électrons localisés.
2 - Dans la méthode de la résonance, cet indice peut être considéré comme la moyenne pondérée des nombres de paires d’électrons liant deux atomes dans chacune des structures limites prises en considération ; ainsi dans le benzène, l’indice de liaison entre deux atomes de carbone est voisin de 1,5.
Voir aussi : résonance, structure limite.
Équivalent anglais : bond order.
 

indice de valence formelle
Domaine : Chimie/Nomenclature.
Définition : Nombre total de liaisons à deux électrons qu’un atome d’un hydrure fondamental peut contracter avec les atomes adjacents, y compris ceux d’hydrogène.
Note : Cette notion est particulièrement importante pour les atomes à valence variable, tels que le soufre et le phosphore ; ainsi le phosphore peut avoir l’indice de valence formelle 3 ou 5 selon qu’il se trouve dans les hydrures PH₃ ou PH₅ ou dans leurs dérivés.
Voir aussi : structure fondamentale.
Équivalent anglais : bonding number.
 

intensif, -ive, adj.
Domaine :Chimie/Chimie physique.
Définition : Se dit d’une grandeur physique indépendante de la quantité de matière présente dans l’échantillon.
Note : Parmi les propriétés intensives, on peut citer la température et la masse volumique.
Voir aussi : extensif.
Équivalent anglais : intensive.
 

isomère, n.m.
Définition : Membre d’un ensemble de composés qui ont la même formule moléculaire, mais qui diffèrent par l’agencement des atomes dans la molécule.
Note : Ce terme est également utilisé comme adjectif. Exemple : l’éthanol et l’oxyde de méthyle sont deux isomères ou encore deux composés isomères.
Voir aussi : stéréo-isomère.
Équivalent anglais : isomer, isomeric (adj.).
 

isotopomère, n.m.
Définition : Chacun des isomères qui ont le même nombre d’atomes isotopiquement distincts mais qui diffèrent par la position de ces atomes.
Note :

1 - Le terme résulte de l’association des mots « isotope » et « isomère » ; il est également utilisé comme adjectif.
2 - À titre d’exemples, on peut citer CH₃-CDO et CH₂D-CHO.
Voir aussi : isomère.
Équivalent anglais : isotopomer.
 

liaison covalente
Définition : Liaison entre deux atomes résultant de la mise en commun de deux électrons provenant séparément de chacun d’eux.
Voir aussi : liaison de coordination.
Équivalent anglais : covalent bond.
 

liaison de coordination
Définition : Liaison entre deux atomes dans laquelle le doublet d’électrons commun ne provient que de l’un des deux atomes liés.
Note :
1 - L’expression « liaison dative », considérée comme équivalente, n’est pas recommandée.
2 - On peut citer comme exemple la liaison N-B dans H₃N-BF₃.
Voir aussi : adduit, liaison covalente.
Équivalent anglais : co-ordination bond.
 

ligand, n.m.
Synonyme : coordinat, n.m.
Définition : Atome ou groupe d'atomes lié à un atome central, généralement métallique, dans une entité moléculaire polyatomique.
Équivalent anglais : ligand.
 

lyophile, adj.
Définition : Qui présente une affinité avec un solvant donné.
Note :

1 - Le préfixe lyo- vient du grec luein, « dissoudre ».
2 - Divers termes sont utilisés lorsqu’on souhaite préciser la nature du solvant pour lequel se manifeste cette affinité ; exemples : hydrophile (eau), lipophile (graisses), etc.
Voir aussi : lyophobe.
Équivalent anglais : lyophilic.
 

lyophobe, adj.
Définition : Qui ne présente pas d’affinité avec un solvant donné.
Voir aussi : lyophile.
Équivalent anglais : lyophobic.
 

marqueur de spin
Domaine :Chimie/Biochimie.
Définition : Groupe portant un électron non apparié, fixé sur une partie d'une entité moléculaire dont on veut étudier l'environnement microscopique.
Note :
1 - Un exemple typique en est le radical « aminoxyle » (ou « nitroxyle »).
2 - Le spectre de résonance paramagnétique électronique de cette entité est alors caractéristique.
Équivalent anglais : spin label.
 

mésomérie, n.f.
Définition : Mode de représentation ou d’étude de la structure réelle d’une entité moléculaire dont les électrons de liaison sont délocalisés ; ce mode considère cette entité comme intermédiaire entre deux ou plusieurs structures hypothétiques comportant des liaisons localisées, c’est-à-dire susceptibles d’être représentées par les formules de Lewis habituelles.
Note :

1 - Du grec mesos, « au milieu ».
2 - Ce mode de représentation a été considéré comme l’expression initiale du concept de résonance développé ultérieurement à l’aide de la mécanique quantique.
3.   Contrairement à ce que l’on rencontre parfois, les structures limites ne peuvent être qualifiées de« mésomères ».
Voir aussi : conjugaison, résonance.
Équivalent anglais : mesomerism.
 

métathèse, n.f.
Définition : Échange d’une ou de plusieurs liaisons ou groupes d’atomes entre espèces chimiques structuralement apparentées, conduisant sur le plan formel à des composés dans lesquels les liaisons des différents types sont en même nombre et de même nature, ou presque, que dans les réactifs.
Équivalent anglais : metathesis.
 

méthode par blocage d’écoulement
Domaine :Chimie/Cinétique chimique.
Voir : méthode par blocage de flux.
 

méthode par blocage de flux
Domaine :Chimie/Cinétique chimique.
Synonyme : méthode par blocage d’écoulement, méthode par écoulement interrompu.
Définition : Méthode d’étude des réactions chimiques dans laquelle les réactifs sont très rapidement mélangés et le flux réactionnel brusquement bloqué après un très court intervalle de temps.
Équivalent étranger : stopped-flow method.
 

méthode par écoulement interrompu
Domaine :Chimie/Cinétique chimique.
Voir : méthode par blocage de flux.
 

molécule hôte
Domaine :Chimie/Chimie des complexes.
Définition : Entité moléculaire dont la structure présente des cavités capables d’inclure des molécules avec lesquelles elle peut former des complexes.
Voir aussi : complexe, molécule incluse.
Équivalent anglais : host molecule.
 

molécule incluse
Domaine :Chimie/Chimie des complexes.
Définition : Molécule logée dans les cavités d’une autre molécule dite « molécule hôte ».
Voir aussi : complexe, molécule hôte.
Équivalent anglais : guest molecule.
 

nom fondamental
Domaine :Chimie/Nomenclature.
Définition : Nom de la structure fondamentale à partir duquel le nom du composé est dérivé.
Note : « Nom fondamental » est l’expression traditionnellement utilisée. Le calque de l’anglais « nom parent » ne doit pas être utilisé.
Voir aussi : nom semi-systématique, nom systématique, nom trivial, structure fondamentale.
Équivalent anglais : parent name.
 

nom semi-systématique
Domaine :Chimie/Nomenclature.
Définition : Nom donné à un composé et dont une partie seulement a une signification structurale.
Note :
1 - Exemples de noms semi-systématiques : méthane, calciférol.
2 - L'emploi de l'expression équivalente « nom semi-trivial » est déconseillé.
Voir aussi : nom systématique, nom trivial.
Équivalent anglais : semi-systematic name, semi-trivial name.
 

nom systématique
Domaine :Chimie/Nomenclature.
Définition : Nom donné à un composé et dont les différentes parties ont une signification structurale précise.
Note : Le nom systématique peut comporter ou non des préfixes ou des infixes numériques. Exemples de noms systématiques : pentane, 1,3-thiazole.
Voir aussi : nom semi-systématique, nom trivial.
Équivalent anglais : systematic name.
 

nom trivial
Domaine :Chimie/Nomenclature.
Définition : Nom d’un composé dont aucune partie n’a de signification structurale.
Note : Dans ce domaine, le qualificatif « trivial » est traditionnellement utilisé dans son acception ancienne de familier ou banal, par opposition au terme « systématique ».
Voir aussi : nom semi-systématique, nom systématique.
Équivalent anglais : trivial name.
 

nombre de coordination
Voir : indice de coordination.
 

nucléofuge, adj.
Définition :
1 - Se dit d’un atome ou d’un groupe d'atomes qui, dans une réaction hétérolytique, part en emportant le doublet d'électrons de la liaison covalente.
2 - Qualifie également toute transformation impliquant un processus de ce type.
Note : Ce terme est également employé comme substantif. Exemple : l’anion Cl^- est le nucléofuge dans l’hydrolyse d’un chlorure d’alkyle.
Voir aussi : électrofuge, nucléophile.
Équivalent anglais : nucleofugal, nucleofuge (n.).
 

nucléophile, adj.
Définition :
1 - Se dit d’un réactif qui forme avec un autre réactif, l’électrophile, une liaison en apportant le doublet d’électrons liants.
2 - Qualifie également toute transformation impliquant un processus de ce type.
Note :
1 - Ce terme est également employé comme substantif. Exemple : l’ion OH^- peut être le nucléophile dans l’hydrolyse d’un chlorure d’alkyle.
2 - Les réactifs nucléophiles sont des bases de Lewis.
Voir aussi : électrophile, nucléofuge.
Équivalent anglais : nucleophile (n.), nucleophilic.
 

orbitale, n.f.
Domaine : Chimie/Mécanique quantique.
Définition : Fonction mathématique représentant l’onde stationnaire associée à un électron en interaction avec les autres particules constituant l’atome ou l’entité moléculaire considérés, et qui détermine la région de l’espace correspondant à une probabilité de présence donnée de cet électron et à son niveau d’énergie.
Note : Forme elliptique de l’expression« fonction d’onde orbitale ».
Voir aussi : conjugaison, hyperconjugaison, résonance.
Équivalent anglais : orbital.
 

ordre de liaison
Voir : indice de liaison.
 

passage intersystèmes
Domaine :Chimie/Photochimie.
Voir : conversion intersystèmes.
 

photolyse, n.f.
Domaine :Chimie/Photochimie.
Définition : Coupure d’une ou de plusieurs liaisons d’une entité moléculaire consécutive à une absorption de lumière, ou tout processus photochimique dans lequel une telle coupure joue un rôle essentiel.
Voir aussi : photolyse éclair, thermolyse.
Équivalent anglais : photolysis.
 

photolyse éclair
Domaine :Chimie/Photochimie.
Définition : Méthode d'irradiation au moyen d'une source de lumière produisant des éclairs de forte intensité et de très courte durée, capables de provoquer la photolyse d’entités moléculaires.
Voir aussi : photolyse.
Équivalent anglais : flash photolysis.
 

photosensibilisateur, n.m.
Domaine :Chimie/Photochimie.
Définition : Composé qui, sous irradiation, a la capacité de transférer son énergie d'excitation électronique à un autre composé.
Équivalent anglais : photosensitizer.
 

piège, n.m.
Définition : Dispositif ou composé utilisé pour le piégeage.
Voir aussi : capteur, piégeage.
Équivalent anglais : trap.
 

piégeage, n.m.
Définition : Interception définitive ou temporaire d’une entité moléculaire.
Voir aussi : capteur, piège.
Équivalent anglais : trapping.
 

polydenté, adj.
Domaine :Chimie/Chimie inorganique.
Définition : Se dit d’un ligand qui peut contracter par l’intermédiaire d’atomes donneurs distincts plusieurs liaisons avec l’atome central d’une entité de coordination.
Note :

1 - Dans les cas où l’on souhaite préciser le nombre de liaisons éventuelles, le préfixe « poly- » peut être remplacé par un préfixe numérique approprié ; exemple : un ligand bidenté.
2 - Lorsque le ligand ne comporte qu’un atome donneur, on le qualifie parfois de « monodenté ».
Équivalent anglais : polydentate.
 

protium, n.m.
Définition : Dénomination de l’atome ¹H.
Note :
1 - Le nom « hydrogène » désigne le mélange à l’état naturel des isotopes ¹H, ²H et ³H ; il est également utilisé lorsqu’il n’est pas nécessaire de distinguer les divers isotopes.
2 - Les isotopes ²H et ³H portent respectivement les noms de« deutérium » et de« tritium ».
Voir aussi : hydron.
Équivalent anglais : protium.
 

radical, n.m.
Définition : Entité moléculaire possédant un ou plusieurs électrons non appariés, dits aussi « célibataires ».
Note :

1 - Dans une formule, l’électron non apparié est représenté par un point placé en exposant à droite du symbole de l’élément ou du groupe (exemple : CH₃^.).
2 - Il est recommandé de ne plus utiliser l’ancienne désignation de « radical libre ».
3.  En nomenclature, il est recommandé d’utiliser le terme « groupe » ou« substituant » pour désigner une fraction hydrocarbonée d’une molécule, de préférence « radical », employé à l’origine.
Voir aussi : entité moléculaire, formule développée.
Équivalent anglais : radical.
 

radicalaire, adj.
Définition : Se dit de toute entité moléculaire, ou espèce chimique, ayant les propriétés d’un radical, ainsi que de toute réaction qui met en jeu un radical.
Voir aussi : entité moléculaire, radical, réaction en chaîne.
Équivalent anglais : radical.
 

réacteur discontinu
Domaine :Chimie/Chimie industrielle.
Définition : Réacteur dans lequel s'effectuent des transformations chimiques de durée limitée et par lots.
Équivalent anglais : batch reactor.
 

réactif, n.m.
Définition : Substance introduite pour prendre part à une réaction chimique.
Note :
1 - Le réactif n’est pas obligatoirement l’espèce réagissante ; ainsi, dans la nitration du benzène, HNO₃ est le réactif et le cation NO₂⁺ l’espèce réagissante.
2 - Le terme « réactif » s’emploie également comme adjectif pour indiquer une plus ou moins grande aptitude à participer à une réaction.
Voir aussi : entité réagissante.
Équivalent anglais : reactive (adj.), reagent.
 

réaction monotope
Définition : Réaction en plusieurs étapes successives effectuées dans le même récipient, sans isolement de produits intermédiaires.
Équivalent anglais : one-pot reaction.
 

réaction chélotrope
Définition : Cycloaddition au cours de laquelle les atomes doublement liés situés aux extrémités d’un système conjugué se lient à un seul atome d’un réactif en formant deux nouvelles liaisons simples.
Note :
1. Du grec khélé, « pince » ; ch se prononce k.
2. On trouve également « chélétrope ».
3. Un exemple d’une telle réaction est l’addition au butadiène du dioxyde de soufre, lequel se lie par l’atome de soufre aux atomes de carbone terminaux du diène.
4. La réaction inverse est appelée « élimination chélotrope ».
Voir aussi : conjugaison.
Équivalent anglais : cheletropic reaction, chelotropic reaction.
 

réaction électrocyclique
Définition : Réarrangement moléculaire qui comporte la formation d’une liaison simple entre les extrémités d’un système linéaire et totalement conjugué ainsi qu’une diminution d’une unité du nombre de doubles liaisons ; le réarrangement inverse s’accompagne de la disparition d'une liaison simple ainsi que d’une augmentation d'une unité du nombre de doubles liaisons.
Note : On peut citer comme exemple d’une telle réaction la conversion de l’hexa-1,3,5-triène en cyclohexa-1,3-diène ou l’inverse.
Voir aussi : conjugaison, réaction péricyclique.
Équivalent anglais : electrocyclic reaction.
 

réaction élémentaire
Définition : Réaction chimique dans laquelle aucun intermédiaire réactionnel n'intervient au niveau moléculaire.
Équivalent anglais : elementary reaction.
 

réaction en chaîne
Définition : Réaction complexe au cours de laquelle un ou plusieurs intermédiaires réactionnels, qui sont souvent des radicaux, sont continuellement régénérés par la répétition d’un cycle d’étapes élémentaires, dites « étapes de propagation ».
Note : La réaction comporte également une étape initiale, dite« d’amorçage », et une étape finale, dite« de terminaison ».
Voir aussi : radical, réaction élémentaire.
Équivalent anglais : chain reaction.
 

réaction péricyclique
Définition : Réaction chimique dans laquelle une réorganisation des liaisons passe par un ensemble cyclique d’atomes.
Note : Ce terme désigne des processus variés, en particulier les réactions électrocycliques et les réarrangements sigmatropiques.
Voir aussi : réaction électrocyclique, réarrangement sigmatropique.
Équivalent anglais : pericyclic reaction.
 

réarrangement dégénéré
Définition : Réarrangement limité à un échange de liaisons interatomiques dans la molécule, sans modification des positions relatives des atomes.
Note : Un tel réarrangement peut être détecté par marquage isotopique ou par des techniques de résonance magnétique dynamique.
Voir aussi : entité fluctuante, tautomérie de valence.
Équivalent anglais : degenerate rearrangement.
 

réarrangement sigmatropique
Définition : Réarrangement moléculaire qui implique dans les espèces réagissantes à la fois la formation d’une nouvelle liaison simple entre atomes non liés et la coupure d’une liaison simple préexistante.
Note : Habituellement, la localisation des doubles liaisons est modifiée, mais le nombre total de liaisons doubles et simples reste inchangé.
Voir aussi : réaction péricyclique, réarrangement dégénéré.
Équivalent anglais : sigmatropic rearrangement.
 

reconnaissance moléculaire
Définition : Processus d’association sélective par complémentarité entre deux entités moléculaires complexes.
Voir aussi : épitaxie.
Équivalent anglais : molecular recognition.
 

relargage, n.m.
Définition : Séparation d’une substance en solution aqueuse provoquée par addition d’un électrolyte, généralement un sel.
Note : Ce terme provient d’un mot provençal, relargar, qui signifie en ancien français « rélargir » ou « étendre ». Limité à l’origine à la savonnerie, il désignait l’action de verser une lessive dans l’huile afin de provoquer la coagulation des particules de savon.
Équivalent anglais : salting-out.
 

résonance, n.f.
Définition : Méthode ayant pour objet de décrire mathématiquement la répartition des électrons dans une entité moléculaire à liaisons délocalisées par une combinaison des répartitions électroniques dans des structures hypothétiques à liaisons localisées.
Note :

1 - Le terme « résonance » est maintenant plus utilisé que le terme « mésomérie », qui se réfère à la méthode de traitement des systèmes délocalisés utilisée à l’origine.
2 - La différence entre l’énergie de l’entité réelle et celle de la plus stable des structures hypothétiques à liaisons localisées est appelée« énergie de résonance ».
Voir aussi : conjugaison, hyperconjugaison, mésomérie.
Équivalent anglais : resonance.
 

solvolyse, n.f.
Définition : Réaction d’un solvant, ou d’un ion dérivé du solvant, avec un soluté, au cours de laquelle une liaison au moins du soluté est rompue.
Note : On emploie plus spécifiquement ce terme pour désigner des réactions dans lesquelles le solvant, ou une espèce qui en dérive, intervient comme nucléophile.
Voir aussi : nucléophile.
Équivalent anglais : solvolysis.
 

structure de Lewis
Voir : formule de Lewis.
 

structure fondamentale
Définition : Structure possédant un nom systématique, semi-systématique ou trivial, servant de base à la construction du nom d’un dérivé.
Note : L’expression synonyme « structure parentale » est déconseillée.
Voir aussi : nom fondamental, nom semi-systématique, nom systématique, nom trivial.
Équivalent anglais : parent structure.
 

structure limite
Définition : Structure purement formelle ne contenant que des liaisons localisées, simples, doubles ou triples, covalentes ou ioniques, utilisée dans la représentation de la distribution électronique d’une entité moléculaire.
Note : Les structures limites ont été désignées dans certains cas par l’expression« forme canonique » (en anglais : canonical form).
Voir aussi : mésomérie, résonance.
Équivalent anglais : contributing structure.
 

superacide, n.m.
Définition : Espèce chimique, ou mélange d’espèces chimiques, d’acidité élevée, supérieure à celle de l’acide sulfurique pur.
Voir aussi : acide de Brønsted, acide de Lewis, base de Lewis.
Équivalent anglais : superacid.
 

supramoléculaire, adj.
Définition : Qualifie la branche de la chimie qui traite des systèmes comportant deux ou plusieurs entités moléculaires organisées et maintenues ensemble par des interactions intermoléculaires non covalentes.
Note : De tels ensembles peuvent être qualifiés de« supramolécules ».
Équivalent anglais : supramolecular.
 

supramolécule, n.f.
Définition : Ensemble comportant deux ou plusieurs entités moléculaires organisées et maintenues ensemble par des interactions intermoléculaires non covalentes.
Équivalent anglais : supramolecule.
 

surfactif, adj.
Voir : tensio-actif.
 

synthèse combinatoire
Domaine :Chimie/Biochimie.
Définition : Méthode de synthèse simultanée d’une famille de composés nouveaux à partir d’une famille de composés de départ et d’un réactif unique.
Note : Associé à un criblage biologique à haut débit, ce type de synthèse est utilisé en particulier pour la recherche de molécules pharmacologiquement actives.
Équivalent anglais : combinatorial synthesis.
 

synthon, n.m.
Domaine :Chimie/Chimie organique.
Définition : Entité moléculaire mise en œuvre dans la synthèse d’une molécule afin d’y introduire un motif structural donné.
Note : Le terme trouve son origine dans la méthode dite de l’« analyse rétrosynthétique », qui consiste à concevoir un chemin de synthèse d’une molécule en la considérant comme la combinaison de fragments plus simples, réels ou hypothétiques, appelés « synthons », qui sont traduits ensuite en réactifs servant de points de départ à la synthèse réelle, souvent une synthèse combinatoire.
Voir aussi : synthèse combinatoire.
Équivalent anglais : building block, synthon.
 

tampon, n.m.
Domaine :Chimie/Chimie analytique.
Définition : Substance, ou mélange de substances, qui, par son aptitude à produire ou à consommer une espèce chimique, par exemple un hydron, maintient constante la concentration de cette espèce dans un solvant.
Note : L’exemple le plus courant est celui d’un tampon acide-base : mélange d’un acide faible AH et de la base conjuguée A^- en proportions telles que le pH ne soit pas sensiblement modifié par dilution ou par addition en quantités relativement importantes d’acide ou de base.
Voir aussi : acide de Brønsted, base de Brønsted, hydron.
Équivalent anglais : buffer.
 

tautomère, n.m.
Définition : L’un des isomères dont les structures diffèrent par la position d’un atome, en général d’hydrogène, et d’une ou de plusieurs liaisons multiples et qui sont capables de se transformer facilement et réversiblement l’un en l’autre.
Note :
1 - Ce terme est également employé comme adjectif. Exemple : l’acétone et l’énol dérivé de l’acétone sont des composés tautomères.
2 - L’équilibre qui s’établit peut être déplacé plus ou moins complètement vers l’un ou l’autre des participants.
Voir aussi : isomère.
Équivalent anglais : tautomer, tautomeric (adj.).
 

tautomérie de valence
Définition : Isomérisation ou réarrangement dégénéré, simple et généralement rapide, comportant la formation ou la rupture de liaisons simples ou doubles, sans migration d’atomes ou de groupes d’atomes.
Note : Par exemple, le bicyclopentène est un tautomère de valence du cyclopenta-1,3-diène.
Voir aussi : entité fluctuante, réarrangement dégénéré.
Équivalent anglais : valence tautomerism.
 

tensio-actif, adj.
Synonyme : surfactif, adj.
Définition : Se dit d’un agent chimique dont la présence à une interface entre deux fluides entraîne l’abaissement de la tension interfaciale.
Note :
1. Forme abrégée de l’expression « agent tensio-actif ».
2. Ce terme est également employé comme nom. Exemple : les savons sont des tensio-actifs.
Équivalent anglais : surface active agent, surfactant.
 

tension, n.f.
Domaine :Chimie/Chimie structurale.
Définition : Augmentation de l’énergie potentielle d’une entité moléculaire due à une déviation d’angles de liaisons, à des conformations défavorables ou à d’autres interactions répulsives à travers l’espace.
Note : Une évaluation quantitative de la tension est fournie par la différence entre l’enthalpie de la structure concernée et celle d’une structure de référence non contrainte, réelle ou hypothétique, constituée par les mêmes atomes liés par des liaisons du même type.
Équivalent anglais : strain.
 

thermolyse, n.f.
Définition : Rupture d’une ou de plusieurs liaisons covalentes, consécutive à l’exposition d’un composé à une élévation de température, ou tout processus dans lequel une telle rupture joue un rôle essentiel.
Voir aussi : liaison covalente, photolyse.
Équivalent anglais : thermolysis.
 

topomère, n.m.
Domaine :Chimie/Chimie organique.
Définition : Élément d’un ensemble de stéréo-isomères résultant d’échanges de ligands identiques entre deux positions chimiquement ou magnétiquement distinctes d’une molécule, sans modification de la structure chimique de celle-ci.
Note :

1 - Du grec topos, « lieu », et meros, « partie ».
2 - Les passages d’un topomère à l’autre peuvent être décelés et suivis par résonance magnétique nucléaire dynamique.
Voir aussi : topomérisation.
Équivalent anglais : topomer.
 

topomérisation, n.f.
Domaine :Chimie/Chimie organique.
Définition : Échange d’atomes ou de ligands identiques entre deux positions chimiquement ou magnétiquement distinctes d’une molécule, sans modification de la structure chimique de celle-ci.
Note :

1 - Du grec topos, « lieu », et meros, « partie ».
2 - De tels échanges peuvent être décelés et suivis par résonance magnétique nucléaire dynamique.
Équivalent anglais : topomerisation (GB), topomerization (EU).
 

touche, n.f.
Domaine :Chimie/Biochimie.
Définition : Réponse positive à un test spécifique, au cours du criblage analytique d’un mélange de composés de la même famille, qui décèle le caractère biologiquement actif de l’un d’entre eux.
Note : Le terme se retrouve aussi dans l’expression « analyse à la touche ».
Voir aussi : synthèse combinatoire.
Équivalent anglais : hit.
 

traitement conclusif
Synonyme : traitement final.
Définition : Traitement d’un mélange issu d’une réaction dans la phase finale d’une préparation en vue de l’isolement du ou des composés formés.
Équivalent anglais : work up.
 

traitement final
Voir : traitement conclusif.
 

transitoire, adj.
Définition : Se dit d’une entité moléculaire à courte durée de vie.
Équivalent anglais : transient.
 

zwitterion, n.m.
Définition : Composé neutre possédant en nombre égal des charges électriques formelles d’une unité et de signes opposés.
Note :

1 - De l’allemand Zwitter, « hermaphrodite » ; l’expression « ion hermaphrodite » a d’ailleurs été anciennement utilisée pour désigner ce type de composé.
2 - L’usage de ce terme est généralement restreint aux composés portant des charges sur des atomes qui ne sont pas adjacents.
Équivalent anglais : zwitterion.

alkylation.

alkylation, n.f.

anchimeric assistance.

assistance anchimère.

aromatic.

aromatique, adj.

bond order.

indice de liaison, ordre de liaison.

bonding number.

indice de valence formelle.

Brønsted acid, protonic acid.

acide de Brønsted.

Brønsted base.

base de Brønsted.

cage compound, clathrate.

clathrate, n.m.

chain reaction.

réaction en chaîne.

chelate.

chélate, n.m.

chelation.

chélation, n.f.

cheletropic reaction, chelotropic reaction.

réaction chélotrope.

clathrate, cage compound.

clathrate, n.m.

conjugation.

conjugaison, n.f.

contributing structure.

structure limite.

coordination number.

indice de coordination, coordinence, n.f., nombre de coordination.

coronand, coronate, crown compound.

composé en couronne, composé couronne.

cryptand.

cryptand, n.m.

cryptate.

cryptate, n.m.

cycloaddition.

cycloaddition, n.f.

degenerate rearrangement.

réarrangement dégénéré.

electrocyclic reaction.

réaction électrocyclique.

electron dot structure, Lewis formula, Lewis structure.

formule de Lewis, structure de Lewis.

electronegativity.

électronégativité, n.f.

elementary reaction.

réaction élémentaire.

fluxional entity.

entité fluctuante.

half-life.

demi-vie, n.f.

hard acid.

acide dur.

hard base.

base dure.

hydron.

hydron, n.m.

hyperconjugation.

hyperconjugaison, n.f.

inclusion complex, inclusion compound.

composé d’inclusion.

inductive effect.

effet inductif, effet inducteur.

isotope effect, isotopic effect.

effet isotopique.

isotopomer.

isotopomère, n.m.

Lewis formula, electron dot structure, Lewis structure.

formule de Lewis, structure de Lewis.

lyophilic.

lyophile, adj.

lyophobic.

lyophobe, adj.

mesomeric effect.

effet mésomère.

mesomerism.

mésomérie, n.f.

orbital.

orbitale, n.f.

pericyclic reaction.

réaction péricylique.

protium.

protium, n.m.

protonic acid, Brønsted acid.

acide de Brønsted.

radical.

radical, n.m.

radical.

radicalaire, adj.

radioactive decay.

décroissance radioactive.

radioactive disintegration.

désintégration radioactive.

resonance.

résonance, n.f.

sigmatropic rearrangement.

réarrangement sigmatropique.

soft acid.

acide mou.

soft base.

base molle.

solvolysis.

solvolyse, n.f.

stationary state.

état stationnaire.

superacid.

superacide, n.m.

supramolecular.

supramoléculaire, adj.

supramolecule.

supramolécule, n.f.

valence tautomerism.

tautomérie de valence.

zwitterion.

zwitterion, n.m.

(2) Les termes en caractères gras se trouvent dans la partie I (Termes et définitions).

Terme français (1)

acide de Brønsted.

acide dur.

hard acid.

acide mou.

soft acid.

alkylation, n.f.

alkylation.

aromatique, adj.

aromatic.

assistance anchimère.

anchimeric assistance.

base de Brønsted.

Brønsted base.

base dure.

hard base.

base molle.

soft base.

chélate, n.m.

chelate.

chélation, n.f.

chelation.

clathrate, n.m.

cage compound, clathrate.

composé d’inclusion.

inclusion complex, inclusion compound.

composé en couronne, composé couronne.

coronand, coronate, crown compound.

conjugaison, n.f.

conjugation.

coordinence, n.f., indice de coordination, nombre de coordination.

coordination number.

cryptand, n.m.

cryptand.

cryptate, n.m.

cryptate.

cycloaddition, n.f.

cycloaddition.

décroissance radioactive.

radioactive decay.

demi-vie, n.f.

half-life.

désintégration radioactive.

radioactive disintegration.

effet inductif, effet inducteur.

inductive effect.

effet isotopique.

isotope effect, isotopic effect.

effet mésomère.

mesomeric effect.

électronégativité, n.f.

electronegativity.

entité fluctuante.

fluxional entity.

état stationnaire.

stationary state.

formule de Lewis, structure de Lewis.

electron dot structure, Lewis formula, Lewis structure.

hydron, n.m.

hydron.

hyperconjugaison, n.f.

hyperconjugation.

indice de coordination, coordinence, n.f., nombre de coordination.

coordination number.

indice de liaison, ordre de liaison.

bond order.

indice de valence formelle.

bonding number.

isotopomère, n.m.

isotopomer.

lyophile, adj.

lyophilic.

lyophobe, adj.

lyophobic.

mésomérie, n.f.

mesomerism.

nombre de coordination, coordinence, n.f., indice de coordination.

coordination number.

orbitale, n.f.

orbital.

ordre de liaison, indice de liaison.

bond order.

protium, n.m.

protium.

radical, n.m.

radical.

radicalaire, adj.

radical.

réaction chélotrope.

cheletropic reaction, chelotropic reaction.

réaction électrocyclique.

electrocyclic reaction.

réaction élémentaire.

elementary reaction.

réaction en chaîne.

chain reaction.

réaction péricyclique.

pericyclic reaction.

réarrangement dégénéré.

degenerate rearrangement.

réarrangement sigmatropique.

sigmatropic rearrangement.

résonance, n.f.

resonance.

solvolyse, n.f.

solvolysis.

structure de Lewis, formule de Lewis.

electron dot structure, Lewis formula, Lewis structure.

structure limite.

contributing structure.

superacide, n.m.

superacid.

supramoléculaire, adj.

supramolecular.

supramolécule, n.f.

supramolecule.

tautomérie de valence.

valence tautomerism.

zwitterion, n.m.

zwitterion.

(1) Les termes en caractères gras se trouvent dans la partie I (Termes et définitions).